根据题设中的实验现象：铬片表面产生气泡缓慢，铜片无明显现象，铝片表面产生气泡较快；可判断：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；铬能与稀硫酸发生反应，反应速率缓慢；铜不能与稀硫酸发生反应，则三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是：Al Cr Cu（或“②”）；
（1）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液，反应的化学方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
（2）利用“三取中”的实验方法，可以用Al、CrSO4溶液、Cu；也可以用Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．
故答案为：
Al Cr Cu（或“②”）
（1）Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
（2）Al、CrSO4溶液、Cu（合理答案均可得分）
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