几道化学题

1.道尔顿原子模型,汤姆生原子模型,卢瑟福原子模型,玻尔原子模型,电子云模型

2.AD是错的。A因为N60球对称，偶极距为0，是非极性分子，因而难溶于极性溶剂比如水；D因为N60相对分子质量大得多，分子间作用力要比氮气大得多，因而熔点比氮气高。B正确的原因是氮气中氮氮三键的键能要远远大于N60中的大π键的键能除以N60原子数之后的能量。C正确的原因是N60中的大π键键能远大于N2中的氮氮三键键能。

3.沉淀刚好消失时的反应式为
AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O
即含有Ag(NH3)2OH和NH4NO3，而四个答案当中符合题意的只有D。

4.显然是B正确。A错误的原因在于苯酚的酸性比碳酸还弱，当然就更没有HSO3-的酸性强了（HSO3-的酸性比碳酸强）。因而由于通入的是少量SO2,因此生成的是SO3 2-离子。因为即使生成硫酸氢根离子，也会迅速和多余的C6H5O-反应生成硫酸根离子和苯酚。

汤姆生/卢瑟福/道尔顿/玻尔/电子云.
A.N60易溶于水D.熔点N60C
A

1、顺序：道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 玻尔原子模型 电子云模型
2、B、C
3、D
4、B

4.B 好像