由元素在周期表中的位置可知，A为氧，B为氟，C为钠，D为镁，E为氩，F为钾，G为钙，H为钛，I为铬，
（1）Cr原子核外电子数为24，由洪特规则特例可知，其价电子排布式为3d54s1；M2+离子3d轨道中有6个电子，则M原子价电子排布式为3d64s2，为Fe元素，处于第四周期第Ⅷ族；
故答案为：3d54s1；四、Ⅷ；
（2）相同条件下与水反应，钾比钠剧烈（或最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞NaOH），可以说明金属性K比Na强，根据原子结构，虽然钾的核电荷数比钠多，但钾的半径比钠大，核对最外层电子的引力钾比钠小，故钾易失去电子，金属性强，
故答案为：相同条件下与水反应，钾比钠剧烈（或最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞NaOH）；虽然钾的核电荷数比钠多，但钾的半径比钠大，核对最外层电子的引力钾比钠小，故钾易失去电子，金属性强；
（3）B的气态氢化物HF分子间存在氢键，缔合成（HF）n，故测定HF的相对分子质量结果总比理论值高，
故答案为：HF分子间存在氢键，缔合成（HF）n；
（4）晶胞中O原子数目=12×=3、Ti原子数目=8×=1、Ca原子数目=1，则化学式为CaTiO3；由晶胞结构可知，由Ca原子周围与之最近的为O原子，位于晶胞棱中间，共有12个，故Ca的配位数为12；晶胞的质量=g=g，晶胞的体积=a3cm3，则晶胞的密度==g/cm3，
故答案为：CaTiO3；12；．
