汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则

2025-06-26 22:24:28

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回答1：

该反应中N元素化合价由-

价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则参加反应的n（KNO₃）=

1.75mol

14mol

×2=0.25mol，
A．生成氮气的体积=

1.75mol

14mol

×16×22.4L/mol=44.8 L N₂，故A正确；
B．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；
C．转移电子的物质的量=3n（KNO₃）=5×0.25mol=1.25mol，故C正确；
D．被氧化的N原子的物质的量=

1.75mol

14mol

×10×3=3.75 mol，故D正确；
故选B．