核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态，即激发态。在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，单个原子中，具有能量相近的两个电子亚层中，具有能量较低的电子亚层的一个或多个电子会激发而变为激发态，进入能量较高的电子亚层中去，即所谓的跃迁现象，从而新形成了一个或多个能量较高的电子亚层。此时，这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到与原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。
其实对高中生只要知道几种类型就可以了，一般来说碳碳单键是sp3（1/4s成分，3/4p成分，类推）杂化，双键是sp2杂化，叁键是sp杂化，
杂化轨道的概念和特点
概念:在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道间通过相互的混杂后，形成相同数量的几个能量与形状都相同的新轨道。
特点：（1）能量相近的原子轨道才能参与杂化
（2）杂化后轨道能量相同，轨道形状相同
（3）杂化轨道的总数等于参与杂化的原子轨道数目之和，如spn：杂化轨道数为（1+n）
（4）杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤 电子对，剩余的p轨道可以形成π键
简单来说，S轨道能量比较低 P轨道能量比较高。两个合在一起平均一下成能量相同的轨道
SP杂化就是1个S，1个P放在一起平均成两个能量相同的轨道
SP2杂化就是1个S，2个P放在一起平均三个能量相同的轨道
SP3解释相同
我建议你找一本大学用的无机化学课本看看，大学课本讲得比较详细
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