一个化学反应问题

氧化还原反应 这是比较常见的因反应物（氧化剂或还原剂）量不同而使生成物不同的一个例子，比较常见的就是将氯气通入碘化亚铁溶液中，易知碘离子的还原性强于亚铁离子，所以当通入氯气少量时，发生的反应主要是氯气氧化碘离子，而当氯气通入较多时，不仅碘离子会被氧化，亚铁离子也会被氧化 这种题目就需要记住几种常见的氧化剂还原剂的强弱顺序，这主要是氧化性或还原性强弱造成的另，有些物质因溶液的酸碱性或离子浓度，氧化的强弱就不同，因此发生的反应自然就不同了，甚至同样的两个物质可能在一定条件下a物质是氧化剂另一种条件下a就是氧化剂了，这个可以通过能斯特方程去检验沉淀反应 这个和下面一条我觉得其实是一样的，就是要从实质上去看反应。这个主要要从离子的角度出发看反应，什么离子过量，可能参与什么反应，先生成什么都是格外要注意的，顺序为水先于沉淀先于气体。举个简单的例子i，氯化铝和强氧化钠的反应，先生成沉淀后沉淀溶解有关气体的反应 碰到比较多的是气体和碱的反应，比如二氧化碳通入氢氧化钠当中，先生成碳酸钠，过量后碳酸氢钠，而二氧化碳中加入氢氧化钠则反之，这主要是能发生的反应其实有两步造成的，而比如说实质上只有一种可能的反应，比如碳酸氢钙和氢氧化钙的反应（当然严格来讲这个把它归类到有关气体的反应是有点错误的，我只是拿来举个例子），无论哪个过量，其生成物都是一致的，这主要是由反应的实质造成的其实，就是反应的实质不同。囿于知识有限，我的回答就只能这样了，希望能帮到你

Cl2氧化性大于HClO因为这个反应中化合价发生了改变，Cl2是0价，HCl中Cl离子是-1价，而HClO中Cl离子是+1价，所以，Cl2即是氧化剂又是还原剂，Cl2中的一个Cl失去一个电子，化合价升高，发生了氧化反应，得到氧化产物，即HClO，说明Cl2还原性强于HClO。

氯气与水反应是可逆的，已经不能用氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的规律说明问题了，因为这个反应可逆，可看成俩反应，用上面规律分别判断俩反应得出的结论矛盾。如果知道氯气与水反应正向进行程度不大，可以证明氯气氧化性不如次氯酸。实际上，我们生活中不能将洁厕灵（含有盐酸）与漂白液含有次氯酸混合使用，因为盐酸与次氯酸反应生成氯气趋势很大，当然，这种趋势有一部分是生成的氯气逸出反应体系，拉动平衡右移造成的，但主要还是次氯酸氧化性强，次氯酸是所有无机含氧氯酸中氧化性最强的。至于氯气与水反应的自发问题，这是一个较为复杂的物理化学问题，需要把可逆反应从宏观上看成，两头向中间平衡状态反应的不可逆反应，可逆反应的终态不是方程式产物那一边，而是平衡态，宏观上都是从非平衡态到平衡态的不可逆过程。

氯气和水反应，氧化剂是Cl₂，还原剂也是Cl₂，本反应是歧化反应。
氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。
化学方程式是：
Cl₂+H₂O=HCl+HClO(可逆反应)

氯气和水反应，是溶解于水中的氯气与水反应，属于氧化还原反应！