问一道高中化学题，电化学的题，谢谢

问题一：对于原电池来说电子有负极流向正极，但是电子有一个特点叫做“只走旱路不走水路”，也就是说电子只能通过导线，不能在溶液中移动，但a→b这一环节是在溶液中，电子走不了。
问题二：那个滤纸相当于连在原电池了，也就形成了电解池。所以滤纸上就相当于电解硫酸钠。
问题三：就是滤纸上的两个点，其中a点与负极连接，是阴极，b点与正极连接做阳极。

问题一：电子是怎么流动的
电子只能在导线间流动，不能通过电解质溶液Zn→a， b→Cu
问题二：而且这是原电池怎么答案D解析里面出现了阴极？
下面是原电池，但滤纸上的ab极及溶液构成电解池，由于a电源负极，因此a是阴极

问题三：a点和b点到底表示是什么？a点和b点之间有间隔啊怎么导的电？
a点表示阴极
b点表示阳极
a点通过还原反应：2H++ 2e-=H2 消耗来自负极的电子
b点通过氧化反应：4OH- -4e-=O2 +2H2O，提供电子给正极

电子流动是从Zn到a点,然後从b点到Cu
这里是原电池没错,问题是我把原电池的正负极接到滤纸上,而滤纸上有碳酸钠溶液,这不是电解碳酸钠溶液是什麼?
a就是负极Zn接的阴极,b就是正极Cu接的阳极,它们有间隔但是有碳酸钠溶液难道不会导电吗?