这种问题这样分析:
首先假设31g为纯甲烷 则CH4物质的量=31/16<2mol
就是说31g纯甲烷充分反应后生成的CO2小于2*44=88g
这说明另外一种组分中C的质量分数要比CH4要高(这样才可能在同质量的情况下生成的CO2量比CH4多)
故只能是C2H6 乙同学的回答正确
接下来可以用方程算一下:
设C2H6 Xmol
因为88克2氧化碳为2mol
所以 CH4为(2-2X)mol
由质量可以得到方程:(2-2X)*16+X*30=31
解得 X=0.5 故C2H6质量为0.5*30=15g
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