阳极: Cu+ +e=Cu 电势E=0.522V
阴极：2H2O+2e=H2+2OH- 电势E=-0.8277V
理论上改电解反应要求施加的电压E=0.522V-（-0.8277V）=1.3497V
Cu2+ +2e=Cu 电势E=0.3402V，电压E=0.3402V-（-0.8277V）=1.1679V
考虑到实际电极过程中要发生极化，电压要大于1.3497V，一般控制2V左右就可以了
要避免Cu+转化为Cu2+，电压不能低于1.1679V，所以电解电压区间为1.3497V—2V。
只有实验确定，无法计算得到结果。
问你们专业课老师吧
我靠 都忘了。。。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024