硼是第三主族的元素，最外层只有3个电子，全部参与形成b-cl共价键。所以bcl3构型是平面三角形的。这个你能理解吧。
氮是第五主族的元素，最外层有5个电子，它拿出其中三个和氯形成共价键之外，还保留着一对电子（孤对电子）。所以ncl3的空间构型是四面体的。孤对电子虽然看不见，但它要占据那里的空间位置。能看见的部分——三个n-cl键，因此呈现三角锥形，非平面。
三氯化硼(BCl3)分子呈现平面三角形结构
B有3个外层电子，它的电子排列1s2
2s2
2p1，BCl3的杂化方式是sp2，
B在结构中间，与3个Cl成σ键，因此呈平面三角形结构。
三氯化氮(NCl3)分子呈现三角锥形
根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，NCl3中N原子成3个N-Cl键，
还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP3杂化，分子形状为三角锥形。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024