（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，反应中铁离子被氧化成亚铁离子，所以还原产物为亚铁离子；氧化产物是SO42-，
故答案为：Fe2+；SO42-；
（2）A．硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；
B．固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故B错误；
C．浓硫酸虽具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，故C正确；
故答案为：C；
（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气，
故答案为：除去多余的SO2，防止污染大气；
（4）如果有280mL即0.0125molSO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，SO2+NaOH=NaHSO3，至少需要氢氧化钠的物质的量是0.0125mol，浓度是
=0.25mol/L，故答案为：0.25；0.0125mol 0.05L
（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以方案①不合理，
故答案为：方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
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