题目问得不是很严密。N2中s,p轨道是混杂成键的。
我不知道题目要求用什么理论解释，我就用分子轨道理论。
N原子中2s和2p原子轨道能级相近（查了一下2s轨道能级在-20.3eV，2p轨道能级在-14.5eV）。而且两个N原子的两个2s和两个2px轨道对键轴有相同的对称性，一起组成4个新的σ型分子轨道，其中两个成键，两个反键。这个叫s-p混杂。所以成键时，2s和2p轨道是相互作用的。
先是两个2s轨道组合成σ2s和σ*2s，
然后两个2px轨道组合成σ2px和σ*2px
然后σ2s和σ2px因能量相近和对称性相同重新组合两个新的σ轨道，2σg和3σg
反键轨道也一样，σ2px和σ*2px组合为2σu和3σu
这样混杂后，使3σg和1πu能级颠倒。写N2分子的电子基组态为： KK (2σg)2 (2σu)2 (1πu)6 (3σg)2
一共10个价电子，成键电子数为6，4个π电子，2个σ电子。2个σ电子形成σ单键，4个π电子形成两个垂直的π键。
wow, 应该没问题吧？
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