初中化学问题（写出解题过程）答对的话本人在加20分，决不食言！！！！！

1、中子数=相对原子质量(质量数)-核电荷数（质子数）=115－49＝66
中子数是66个
2、质子＋中子＝26＋（26+4）=56个
所有粒子＝质子＋中子＋电子＝56＋26＝82个

核电荷数为49，则质子数为49
相对原子质量约为115，则质量数为115，
所以中子数=质量数-质子数=115-49=66

质子数为26，则电子数也是26
中子数比质子数多4，则中子数为30
所以所有粒子数=质子数+中子数+电子数=26+26+30=82

首先你要清楚一些概念:
原子核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量=质子质量+中子质量,也就是说
相对原子质量(在数值上)=质子数+中子数=荷外电子数+中子数
原子所含粒子数=荷内质子数+核外电子数+中子数
所以,这两道题目解答如下:
1.设中子数为N,则
N=115-49=66
即,铟原子的中子数为66
2.设中子数为N,电子数为E,则
E=26
N=26+4=30
26+26+30=82
所以,该原子所含粒子总数为82

1.中子数=相对原子质量(质量数)-核电荷数（质子数）=115-49=66
2.中子数=质子数+5=30
粒子总数=质子数+中子数=56

铟原子的中子数=115-49=60
原子种所含的粒子总数=26+（26+4）=56

1.该铟原子的中子数为：115-49=66(个）
2.原子核所含的粒子总数为：26+26+=4=56（个）