高中化学 杂化轨道的相关内容应该怎么理解 高分求详细解释谢谢了，大神帮忙啊

杂化轨道理论，起因是价键理论无法解释CH4中的4个C-H键都是等价这个事实，以及H2O键角是110度，而同系的H2S的键角只有90度等事实。C原子的价电子的基态是2s2sp2，这样最多可以形成2个共价键，但CH4中的碳有4个共价键。于是引入电子激发的概念，得到激发态的电子构型是2s1sp3，但是尽管如此可以解释碳的4个键，无法解释4个C-H都等价的问题，因为显然s轨道和p轨道形成的C-H键的键长和键角是不同的；于是进一步引入杂化的概念：1个s轨道和3个p轨道组合形成4个等价的sp3杂化轨道(杂化前后轨道的总数不变)，量子计算表明杂化后的轨道的成键能力强于未杂化的轨道。这就是杂化轨道理论的起源。 你可以去youku或者百度去搜索，然后看相应的文章和视频，会大有帮助的。

据我所知，高中化学不要求掌握杂化轨道理论。以目前高中教材所教授的内容，要想完全理解杂化轨道理论，是根本不可能的。杂化轨道理论是一套相对独立的高等理论体系，其内容亦并非三言两语可以说清，此外，该理论与高中教材几乎不相通，高中所讲的双键、三键等概念在杂化轨道理论中是完全没有意义的。为了你的高考，建议你不要去研究。实在有兴趣，可以参阅大学化学的教材。