假设铁粉是纯的，那么根据这个反应中Fe与H2的对应关系
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
5.6 g Fe应该可以产生0.2 g氢气，比0.18 g多。所以铁粉中的杂质有两种可能：
不与盐酸反应产生氢气
可以与盐酸反应产生氢气，但是单位质量的该杂质可产生的氢气质量小于铁；或者说，每产生2g氢气需要消耗的金属质量需要大于56 g
下面来看几个选项：
A. Zn 与氢气的质量对应关系是 65 --- 2， 65>56，符合条件2
B. Mg与氢气的质量对应关系是 24 --- 2，24<56，不符合条件
C. Cu不能与稀盐酸反应产生氢气，符合条件1
D. Ag不能与稀盐酸反应产生氢气，符合条件1
所以答案选择B
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